¿Cuál es el mejor disolvente que existe?

Cómo elegir el disolvente para la recristalización

Si el disolvente no está especificado, tendrás que probar varios disolventes para determinar cuál es el que mejor funciona con el soluto que intentas recristalizar. Para ello, coloca una pequeña cantidad de soluto (del tamaño de un guisante) en tres tubos de ensayo pequeños. En cada tubo de ensayo, coloca 0,5 mL de cada disolvente potencial. Utiliza una varilla para agitar el soluto o «golpea» el fondo del tubo de ensayo con un dedo mientras sujetas la parte superior con la otra mano. Si el soluto se disuelve a temperatura ambiente con la agitación, el disolvente debe desecharse como posible disolvente de recristalización. Si la muestra no se disuelve a temperatura ambiente, coloque el tubo de ensayo en un baño de agua caliente y agite el contenido. Si el soluto se disuelve parcialmente, añada más disolvente y siga agitando. Si el soluto se disuelve completamente, retírelo del calor y póngalo en un baño de agua helada. Si no se forman cristales, prueba a rascar el interior del tubo de ensayo con una varilla de agitación. Si se forman cristales, has encontrado un disolvente de recristalización adecuado; si no se forman cristales, sigue buscando la combinación adecuada entre disolvente y soluto.

Disolventes inmiscibles en agua

Hay que tomarse la afirmación «El agua es el disolvente universal» con un grano de sal (juego de palabras). Por supuesto, no puede disolverlo todo, pero sí disuelve más sustancias que cualquier otro líquido, por lo que el término se ajusta bastante bien. Las propiedades disolventes del agua afectan a toda la vida en la Tierra, así que el agua es universalmente importante para todos nosotros.

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El agua se llama «disolvente universal» porque es capaz de disolver más sustancias que cualquier otro líquido. Esto es importante para todos los seres vivos de la Tierra. Significa que allá donde va el agua, ya sea por el aire, la tierra o nuestro cuerpo, se lleva consigo valiosas sustancias químicas, minerales y nutrientes.

La composición química y los atributos físicos del agua la convierten en un excelente disolvente. Las moléculas de agua tienen una disposición polar de los átomos de oxígeno e hidrógeno: un lado (el hidrógeno) tiene una carga eléctrica positiva y el otro lado (el oxígeno) tiene una carga negativa. Esto permite que la molécula de agua sea atraída por muchos otros tipos de moléculas. El agua puede sentirse tan atraída por un compuesto diferente, como la sal (NaCl), que puede interrumpir las fuerzas de atracción que mantienen unidos el sodio y el cloruro del compuesto salino y, por tanto, disolverlo.

Disolventes polares

El factor más importante para el éxito de la cristalización es probablemente el disolvente elegido. Además de tener las propiedades de solubilidad cruciales para la cristalización (el compuesto debe ser soluble en el disolvente caliente y tan insoluble como sea posible en el disolvente frío), hay otros factores que determinan un disolvente apropiado.

Un disolvente de cristalización ideal debe ser poco reactivo, barato y de baja toxicidad. También es importante que el disolvente tenga un punto de ebullición relativamente bajo (p.b. a menudo \(< 100^text{o} \text{C}\), ya que es mejor que el disolvente se evapore fácilmente del sólido una vez recuperado. La tabla 3.1 muestra una lista de disolventes comunes utilizados en la cristalización. El tolueno tiene el punto de ebullición más alto (\\año( 111^text{o} \año)\año)\año)\año de la lista, y debe evitarse si existen alternativas por esta razón (además de su toxicidad y olor). Junto con la evaporación rápida, un disolvente de ebullición relativamente baja también es ideal para la cristalización, ya que minimiza la probabilidad de que un compuesto se «engrase», donde el material sale de la solución por encima de su punto de fusión y forma un líquido en lugar de un sólido. Cuando un compuesto se licua primero, rara vez cristaliza bien.

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Disolvente no polar

Un disolvente es una sustancia que permite que otra sustancia -conocida como soluto- se disuelva en él, formando una solución. Aunque generalmente se considera que un disolvente es líquido, puede ser sólido, líquido o gaseoso. Sin embargo, los disolventes líquidos suelen ser los más útiles[2].

Los disolventes no son universales, lo que significa simplemente que no hay un disolvente que disuelva todos los posibles solutos. En función de las propiedades químicas del disolvente y del soluto, los grados de disolución de un soluto en un disolvente varían. La cantidad de soluto que puede disolverse en un disolvente determinado depende de la temperatura, el volumen o la proporción de masa y otras propiedades químicas de las sustancias[2].

El agua se conoce comúnmente como el disolvente universal -aunque no es realmente universal- porque es capaz de disolver más sustancias que cualquier otro líquido. Además, su propiedad como disolvente es extremadamente importante para la vida, ya que es capaz de transportar sustancias químicas, minerales y nutrientes esenciales para la vida[3] Para poner en perspectiva la importancia del agua como disolvente, es importante tener en cuenta que el cuerpo humano tiene un 66% de agua en peso. Esta agua actúa como disolvente para el cloruro de sodio y otras sustancias del cuerpo humano. Dado que el agua es el disolvente de los electrolitos y los nutrientes que necesitan las células, la capacidad del agua para disolver una amplia gama de sustancias diferentes garantiza el funcionamiento normal de las células al suministrarles nutrientes. El agua también transporta el material de desecho fuera de las células[4].

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